arrhenius理論（1884）
* フォーカス： 水溶液（水）の挙動に基づいて酸と塩基を定義します。
* 酸： 水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質。
*例：HCl（塩酸）→H + + Cl-
* ベース： 水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を産生する物質。
*例：NaOH（水酸化ナトリウム）→Na + + OH-
* 制限：
*水でのみ機能します。
* H+またはOH-を生成せずに酸または塩基として作用するいくつかの物質の挙動を説明しません。
Brønsted-Lowry Theory（1923）
* フォーカス： 陽子（H+）の移動に基づいて酸と塩基を定義します。
* 酸： 陽子（H+）を寄付する物質。
* ベース： 陽子（H+）を受け入れる物質。
* 重要な概念： 酸と塩基は常にコンジュゲート酸塩基ペアと呼ばれるペアに存在します。酸が陽子を寄付すると、その共役ベースになります。ベースがプロトンを受け入れると、その共役酸になります。
*例：HCl（酸） + H2O（塩基）⇌H3O +（コンジュゲート酸） + Cl-（共役ベース）
* 利点：
*より広い範囲：非水溶液の酸塩基反応を説明します。
* H+またはOH-を持っていないが、酸または塩基として作用する可能性のある分子の挙動を説明します。
一言で言えば：
|機能| Arrhenius | Brønsted-lowry |
| ----------------- | ----------- | ---------------- |
|フォーカス|水溶液|陽子移動|
|酸| H+ |を生成しますプロトンを寄付|
|ベース| OH- |を生産します陽子を受け入れる|
|制限|水のみ|なし|
例：
* arrhenius： NH3（アンモニア）は、水中で産生しないため、ベースとは見なされません。
* brønsted-lowry： NH3は、ドナー（水など）からプロトンを受け入れてNH4+を形成できるため、ベースです。
Brønsted-Lowry理論は、より一般的で包括的であり、Arrhenius理論を特別なケースとして包含しています。
