イオン化合物は、正に帯電したイオンと負に帯電したイオンの間の強い静電力によって結合されます。これらの力は、共有化合物に分子を結合するファンデルワールスの力よりも強いです。したがって、イオン化合物は、共有化合物よりも高い融点を持っています。
イオン化合物の融点は、固相が液相に変化する温度です。この温度では、イオンの運動エネルギーは、それらの間の引力を克服するのに十分なほど大きく、互いに乗り越えることができます。融点が高いほど、イオン間の引力が強くなります。
イオン化合物の融点は、イオンの電荷、イオンのサイズ、格子エネルギーなど、多くの因子に依存します。イオンの電荷が最も重要な要因です。イオンの電荷が大きいほど、それらの間の引力は強くなり、融点が高くなります。イオンのサイズも役割を果たします。イオンが小さいほど、彼らは詰め込むことができ、それらの間の引力が強くなります。これが、小さなイオンを持つイオン化合物が、大きなイオンを持つイオン化合物よりも高い融点を持っている理由です。最後に、格子エネルギーも要因です。格子エネルギーは、結晶格子ですべてのイオンを分離するために必要なエネルギーです。格子エネルギーが高いほど、イオンの間の引力が強くなり、融点が高くなります。
