* 強酸は溶液中に完全にイオン化します。 これは、彼らがすべての水素イオン（H+）を溶液に寄付し、H+イオンの高濃度をもたらすことを意味します。
* 弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。 彼らは限られた量のH+イオンを寄付し、その結果、強酸と比較してH+イオンの濃度が低くなります。
pHは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度の尺度です。 pHが低いほど、H+イオンの濃度が高くなり、溶液がより酸性になります。
したがって、強酸は弱酸よりも高い濃度のH+イオンを生成するため、常に低いpHを持っています。
例：
* 0.1 M溶液の塩酸（HCL、強酸）は、0.1 Mの酢酸（CH3COOH、弱酸）よりもはるかに低いpHを持ちます。
注意することが重要です： 溶液のpHは、酸の濃度や溶液の温度などの因子の影響を受ける可能性があります。ただし、これらのさまざまな条件下でさえ、強酸は常に同じ濃度の弱酸よりも低いpHを持ちます。
