その理由は次のとおりです。
* 共有結合： このタイプの結合には、原子間の電子の共有が含まれます。
* 極： これは、電子密度の不均一な分布があることを意味します。 1つの原子は、他の原子よりも共有電子を強く引き付け、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
この不平等な共有は、2つの原子間の電気陰性度の違いにつながります。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度の差が大きいほど、結合は極性になります。
たとえば、水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性度が高くなっています。これは、共有された電子が酸素原子の近くでより多くの時間を費やし、部分的な負電荷を与え、水素が部分的な正電荷を与えることを意味します。
