用語の理解
* 単原子イオン： これらは、電子を獲得または失った単一の原子であり、陽性（陽イオン）または負（アニオン）電荷を与えます。例：Na+、Cl、Mg2+
* 多原子イオン： これらは、全体的に正または負の電荷を持つ2つ以上の原子が共有結合したグループです。例：so₄²⁻（硫酸塩）、nh₄⁺（アンモニウム）
化合物の形成
両方のタイプのイオンで化合物を形成するには、次のことが必要です。
* 1つ以上の単原子イオン
* 1つ以上の多原子イオン
イオンの電荷は、それらが結合する比率を決定して電気中立性を達成します。
例
硫酸アンモニウム（nh₄）₂so₄：の例を見てみましょう
* 単原子イオン： この場合はありません
* 多原子イオン：
*アンモニウムイオン（nh₄⁺） - 多原子陽イオン
*硫酸イオン（so₄²⁻） - 多原子陰イオン
電荷がバランスをとるため、化合物が形成されます。
* 2つのアンモニウムイオン（2 x +1電荷=+2）
* 1つの硫酸イオン（-2電荷）
キーポイント
* 命名： 式を書くとき、陽イオンは通常最初に書かれ、次にアニオンが続きます。
* チャージバランス： 式の添え字は、電気中立性を達成するために必要な各イオンの数を示しています。
* 一般的な多原子イオン： 一般的な多原子イオンに慣れてください。これらのテーブルは、教科書またはオンラインで見つけることができます。
その他の例
* 炭酸ナトリウム（Na₂co₃）： ナトリウム（Na+） - 炭酸塩（Co₃²⁻） - 多原子陰イオン
* リン酸カルシウム（ca₃（po₄）₂）： カルシウム（Ca²+） - 単原子陽イオン、リン酸（po₄³⁻） - 多原子アニオン
より多くの例を探りたいか、他に質問があるかどうかを教えてください。
