その理由は次のとおりです。
* 酸化と還元： これらは、常に一緒に発生する2つの基本的なプロセスです。酸化には電子の損失が含まれますが、還元には電子の増加が含まれます。
* 酸化還元反応： 酸化と還元が同時に起こる反応は、酸化還元反応と呼ばれます。
* 半分反応： 電子移動プロセスを理解するために、全体的な酸化還元反応を2つの部分に分離します。
* 酸化半反応： 種が電子を失っていることを示しています。
* 削減半反応： 種が電子を獲得することを示しています。
例：
亜鉛と銅（II）イオンの間の反応：
* 全体的な酸化還元反応： Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
* 酸化半反応： Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
* 削減半反応： cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
反応を半分反応に分離することにより、どの種が酸化されていて（Zn）、どの種が減少しているか（cu²⁺）をはっきりと確認できます。
