* 電気陰性の差： リチウム（Li）は低電気陰性度を持つ金属であり、塩素（Cl）は電気陰性度が高い非金属です。 2つの電気陰性度の違いは重要であり、電子の完全な伝達につながります。
* イオンの形成： リチウムは、その単一の原子価電子を失い、積極的に帯電したリチウムイオン（Li+）になります。塩素はこの電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、強い静電力を通して互いに引き付けられ、結晶構造を形成します。
要約： 大きな電気陰性度の違いと静電引力を持つイオンの形成は、イオン結合の特徴であり、LiClをイオン化合物にします。
