イオン結合の理解
イオン結合は、有意に異なる電気陰性度の要素間に形成されます。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 金属 通常、電気陰性度が低く、電子を失う傾向があります。
* 非金属 通常、電気陰性度が高く、電子を獲得する傾向があります。
要素の分析
提供された要素を見てみましょう：
* na（ナトリウム）： 金属、低電気陰性度
* K（カリウム）： 金属、低電気陰性度
* cl（塩素）： 非金属、高い電気陰性度
* mg（マグネシウム）： 金属、低電気陰性度
* li（リチウム）： 金属、低電気陰性度
* s（硫黄）： 非金属、高い電気陰性度
イオン結合形成
イオン結合は次の間で形成されると予想できます。
* naおよびcl： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+を形成し、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-を形成します。結果として生じる料金はお互いを引き付けます。
* kおよびcl： カリウム（K）は電子を失い、K+を形成し、塩素（Cl）はCl-を形成する電子を獲得します。
* mgおよびcl： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+を形成し、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-を形成します。 1つのマグネシウム原子の電荷のバランスをとるには、2つの塩素原子が必要になります。
* liおよびcl： リチウム（Li）は電子を失い、Li+を形成し、塩素（Cl）はCl-を形成する電子を獲得します。
結論
したがって、イオン結合を形成する可能性のあるペアは次のとおりです。
* naおよびcl
* kおよびcl
* mgおよびcl
* liおよびcl
