* 電気陰性の差： 窒素（N）は、水素（H）よりも電気陰性です。これは、窒素がN-H結合の共有電子に対してより強い魅力を持っていることを意味します。
* 不平等な共有： 電子の不均等な共有は、窒素原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
* 極結合： 電子密度のこの不均一な分布は、極性共有結合をもたらします。
極性の視覚化：
中心に窒素原子を備えたアンモニア分子と、それを取り囲む3つの水素原子を想像してください。窒素原子はわずかに負の電荷を持ち、水素原子はわずかに正電荷を持ち、分子内に双極子モーメントを作成します。
全体： NH3に極性共有結合が存在することは、その全体的な極性に寄与し、多くの極性分子に適した溶媒となります。
