これが故障です：
* イオン： 電子を獲得または失った原子で、正味の正または負の電荷をもたらします。
* 反対の料金を引き付ける： 正の帯電イオン（陽イオン）は、負に帯電したイオン（アニオン）に引き付けられます。
* 静電引力： 反対の電荷間のこの魅力は、イオン結合の形成の背後にある原動力です。
イオン結合の重要な特性：
* 強い債券： イオン結合は一般的に強く、壊れるのにかなりの量のエネルギーが必要です。
* 高融点と沸点： 強力な静電力により、イオン化合物は通常、融点と沸点が高くなります。
* 結晶構造： イオン化合物は結晶格子を形成し、イオンは通常の繰り返しパターンで配置されます。
* 溶解度： イオン化合物はしばしば水のような極性溶媒に溶けます。水分子はイオンを囲み、分離します。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）、一般的なテーブル塩は、イオン化合物の典型的な例です。ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、NaClのイオン結合を形成します。
