* 低イオン化エネルギー： ナトリウムのイオン化エネルギーは低いため、外側の電子を容易に失い、積極的に帯電したイオンになります（Na+）。
* 高い反応性： 電子を失うこの傾向により、ナトリウムは非常に反応性が高くなります。空気中の酸素と容易に反応し、酸化ナトリウム（Na2O）を形成します。
* 発熱反応： ナトリウムと酸素の間の反応は非常に発熱性であり、多くの熱を放出します。この熱はナトリウムに火をつけ、それを明るく燃やすことができます。
反応は次のようになります：
4 na（s） + o2（g）→2 na2o（s） +熱
ナトリウム金属が火をつける理由の要約：
* 高い反応性： ナトリウムは外側の電子を容易に失い、酸素と反応させます。
* 発熱反応： 酸素との反応は、多くの熱を放出し、ナトリウムに火をつけることができます。
重要な安全ノート： 裸の手でナトリウム金属に触れないでください。それはあなたの皮膚の水分と反応し、熱を放出し、火傷を引き起こします。適切な安全上の注意事項で常に処理してください。
