塩酸と硫酸の違い

主な違い – 塩酸と硫酸

酸は、プロトンまたは H+ イオンを水溶液に供与できる分子です。酸には大きく分けて強酸と弱酸の2種類があります。塩酸と硫酸は2つの強酸です。塩酸と硫酸の主な違いは、塩酸は一塩基性ですが、硫酸は二塩基性です。

対象となる主な分野

1. 塩酸とは
– 定義、プロパティ
2. 硫酸とは
– 定義、プロパティ
3. 塩酸と硫酸の違いは何ですか
– 主な相違点の比較

重要な用語:化学式、ジプロトン、HCl、H₂ SO₄ 、塩酸、イオン化、モノプロトン、硫酸

塩酸とは

塩酸分子は、水素 (H) と塩素 (Cl) 原子で構成されています。塩酸の化学式は HCl として与えられます . HCl のモル質量は約 36.5 g/mol です。この酸は、水中の HCl ガスの無色の溶液です。強酸であるため、HCl は腐食性があり、取り扱いには注意が必要です。

図 01:塩酸

HCl は 1 つの HCl 分子あたり 1 つの H イオンを供与できます。つまり、それはモノプロトン (1 つのプロトンを放出できる) です。 HCl と水の間の反応は、以下のように与えられます。

HCl + H₂ O → Cl + H₃ O

HCl は大きな酸解離定数値 (Ka ）。この酸は、滴定による塩基の濃度の決定に使用されます。 Kaが高く解離しやすいからです。 Cl イオンは塩基の陽イオンと塩を形成します。

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H₂ O_(l)

上記の反応では、NaOH が塩基であり、NaCl が反応から形成される塩です。

それとは別に、塩酸は穏やかな還元剤です。 MnO₂ などの強力な酸化剤と酸化還元反応を起こします。 .

MnO_2(aq) + HCl_(aq) → MnCl_2(aq) + Cl_2(g) + H₂ O_(l)

硫酸とは

硫酸は、水素 (H)、酸素 (O)、および硫黄 (S) 原子で構成される強酸です。 分子式 硫酸のH₂として与えられる SO₄ .硫酸は二塩基酸です。つまり、1 分子あたり 2 つの陽子を放出できるということです。硫酸のモル質量は約 98 g/mol です。これは非常に腐食性の溶液です。しかし、腐食性はその濃度に依存します。非常に低い濃度は有害ではないかもしれません.

図 01:硫酸の化学構造

硫黄分子には、非常に極性の高い 2 つの -O-H 結合があります。この極性のために、H 原子は容易に失われます。 イオン化 硫酸の分解は 2 段階で行われます。

H₂ SO_4(aq) + H₂ O_(l) → HSO_{4 (aq)} + H₃ O_(aq)

HSO_{4 (aq)} + H₂ O_(l) → SO_{4 (aq)} + H₃ O_(aq)

硫酸は、濃縮状態では強力な酸化剤です。ただし、希釈すると酸化力が低下します。たとえば、高温では、濃硫酸は Br を酸化して Br₂ にすることができます。 .

2HBr_(aq) + H₂ SO_{4(aq) →} Br_2(aq) + SO_2(aq) + 2 H₂ O_(l)

塩酸と硫酸の違い

定義

塩酸: 塩酸は、水素原子と塩素原子から構成される強酸です。

硫酸: 硫酸は、水素、硫黄、酸素原子で構成される強酸です。

モル質量

塩酸: 塩酸のモル質量は約 36.5 g/mol です。

硫酸: 硫酸のモル質量は約 98 g/mol です。

陽子放出

塩酸: 塩酸は一塩基性で、1 分子あたり 1 つのプロトンを放出します。

硫酸: 硫酸は二塩基性で、1 分子あたり 2 つの陽子を放出します。

-OH基の存在

塩酸: 塩酸には -OH 基がありません。

硫酸: 硫酸には 2 つの -OH 基があります。

化学的性質

塩酸: 塩酸は穏やかな還元剤です。

硫酸: 硫酸は強力な酸化剤です。

結論

塩酸と硫酸の主な違いは、塩酸が一塩基性であるのに対し、硫酸は二塩基性であることです。塩酸と硫酸はどちらも、実験室での作業において非常に重要です。これらは酸であるため、これらの溶液の取り扱いには注意が必要です。