単一の共有結合：
* 2つの原子間で1つの電子を共有することを伴います。
*各原子は、共有ペアに1つの電子を寄与します。
*例：水素分子（H2）は単一の共有結合を形成します。
二重共有結合：
* 2つの原子間で2組の電子を共有することを伴います。
*各原子は、共有ペアに2つの電子を寄与します。
*例：酸素分子（O2）は二重共有結合を形成します。
トリプル共有結合：
* 2つの原子間で3組の電子を共有することを伴います。
*各原子は、3つの電子を共有ペアに寄与します。
*例：窒素分子（N2）はトリプル共有結合を形成します。
原子が複数の結合を形成するのはなぜですか？
原子は、通常は電子の完全な外側の殻を持つ安定した電子構成を実現するよう努めています。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、最も外側のシェルに8つの電子が必要です（2つを望む水素とヘリウムを除く）。
原子が1つの電子ペアのみを共有して完全な外側シェルを達成できない場合、より多くの電子を共有するために二重または三重結合を形成できます。
複数の結合に影響を与える要因：
* 電気陰性度： 2つの原子間の電気陰性度の差が高いほど、複数の結合を形成する可能性は低くなります。
* 原子サイズ： より小さな原子は、近接しているため、複数の結合を形成する可能性が高くなります。
* 価電子電子の数： より多くの原子価電子（外殻の電子）を備えた原子は、複数の結合を形成する可能性が高くなります。
例：
* エテン（C2H4）： エテン中の炭素原子は2組の電子を共有し、二重結合を形成します。
* ethyne（C2H2）： エタインの炭素原子は、3組の電子を共有し、三重結合を形成します。
キーポイント：
*複数の債券は単一の債券よりも強いです。
*複数の結合は、原子間の結合長が短くなります。
*複数の結合は、分子の形状と反応性に大きく影響します。
特定の例を調べたい場合は、複数の結合のあらゆる側面の詳細が必要な場合はお知らせください。
