電子構成とaufbau原理
* aufbau原則： 電子は、エネルギーを増やす順に軌道を満たします。
* 2p軌道： 2P軌道は、3P軌道よりもエネルギーが低くなっています。これは、最初に満たされることを意味します。
* リン（P）： リンの原子数は15です。つまり、15個の電子があります。 リンの電子構成は次のとおりです。1S²2S²2P⁶3S²3P³。
電子ペアリングがPサブシェルでどのように機能するか
* Hundのルール： サブシェル（Pサブシェルのように）内で、電子は同じ軌道でペアになる前に個別に個別に占有します。
* 2pサブシェル： 2Pサブシェルには3つの軌道（2px、2py、2pz）があります。これらの軌道はそれぞれ、最大2つの電子を保持できます。
* リン： リンでは、3Pサブシェルの最初の3つの電子は、ペアリングが発生する前に3P軌道のそれぞれ（それぞれに1つ）を個別に占有します。
したがって、Pサブシェルの電子ペアリングは、エネルギーが低く、最初に満たされているため、2p軌道から始まります。 3P軌道は、2p軌道が満たされた後にのみペアリングに関与しています。
