* 表面積： 粉にチョークを叩くと、表面積が大幅に増加します。チョーク（炭酸カルシウム）と塩酸の間の反応は、チョーク粒子の表面で発生します。
* 衝突周波数： より多くの表面積が露出すると、酸性分子がチョーク粒子と衝突できるポイントが増えます。これにより、衝突の頻度が増加し、反応速度が速くなります。
このように考えてみてください：
*チョークの1つの大きな塊を想像してください。 酸はその塊の表面とのみ反応することができます。
*今、同じチャンクが何千もの小さな断片に分かれていることを想像してください。 酸はそれらすべてのピースの表面と反応する可能性があり、反応をはるかに速くします。
反応速度に影響する他の要因：
* 酸の濃度： 酸の濃度が高いと、反応速度が速くなります。
* 温度： 温度を上げると、反応が高まります。
