酸を理解する
* HCl（塩酸）： 強酸。それは水中で完全にイオン化します。つまり、そのすべての水素イオン（h⁺）を寄付して水素イオン（h₃o⁺）を形成します。
* ch₃cooh（酢酸）： 弱酸。それは水中で部分的にのみイオン化されます。つまり、水素イオンのごく一部のみを寄付します。
等しい濃度、異なる特性
溶液には同じ濃度（1 m）がありますが、異なるイオン化強度により異なる特性があります。
* ph： HCl溶液は、より高い濃度のh₃イオンを生成するため、より低いpH（より酸性）になります。
* 電気伝導率： HCL溶液は、イオンの濃度が高いため、より優れた電気導体になります。
* 反応性： HCl溶液は、H₃oイオンの濃度が高いため、一般的にはより反応性が高くなります。
最良の説明
これらのソリューションの最も正確な説明は、次のとおりです。
"Hclとch₃CoOHの等しい濃度は同じモル濃度の溶液ですが、それらは異なるレベルのイオン化を持ち、pH、導電率、反応性に違いをもたらします。"
簡単に言えば：
* HCl溶液は、同じ濃度があるにもかかわらず、Ch₃CoOH溶液よりも強い酸です。
* HCL溶液はより酸性になり、電気をより良く走行し、より活発に反応します。
