問題を理解する
* 酢酸（Ch₃COOH） 弱酸です。これは、水中で部分的にしかイオン化しないことを意味します。
* ph 溶液の酸性度を測定します。 pH値が低いと、酸性度が高いことがわかります。
手順
1。平衡反応を書きます：
ch₃cooh（aq）⇌h⁺（aq） +ch₃coo⁻（aq）
2。アイステーブルをセットアップ：
| | ch₃cooh| h⁺| ch₃coo⁻|
| --------- | --------- | ---------- | --------- |
|初期| 1.0 m | 0 m | 0 m |
|変更| -x | +x | +x |
|均衡。 | 1.0-x | x | x |
3。 ka式を書きます：
ka =[h⁺] [ch₃coo⁻] / [ch₃cooh]
4。アイステーブルからの平衡濃度を代用してください：
ka =（x）（x） /（1.0 -x）
5。酢酸のKa値を調べます：
酢酸のKaは1.8 x 10°です
6。 x（[h⁺]を表す）を解く：
KAは小さいため、Xが1.0よりもはるかに小さいと仮定できます。これにより、方程式が簡素化されます。
1.8 x10⁻⁵=x² / 1.0
x²=1.8 x10⁻⁵
x =√（1.8 x10⁻⁵）
x =0.0042 m
7。 ph：を計算します
ph =-log [h⁺]
ph =-log（0.0042）
pH≈2.38
したがって、1.0 mの酢酸溶液のpHは約2.38です。
