1。物理的特性：
* ガス状の状態： 塩素は室温でガスとして存在します。一部の非金属は固体ですが、塩素は非金属ガスの良い例です。
* 熱と電気の導体が悪い： 非金属は一般に、熱と電気の導体が貧弱です。塩素はこの特徴を示します。
* 脆性： 塩素はガスですが、固体の非金属は脆くなる傾向があります。つまり、簡単に壊れます。
* 融点と沸点の低い： 塩素は、金属と比較して比較的低い融点と沸点を持っています。
2。化学的特性：
* 電子を獲得する傾向： 塩素は、他の非金属と同様に、電気陰性度が高い。これは、電子を容易に獲得して負のイオンを形成することを意味します。
* 共有結合を形成： 非金属は一般に、他の原子と電子を共有することにより、共有結合を形成します。これは塩素の場合です。
* 金属と反応して塩を形成します： 塩素は金属と反応して、塩化ナトリウム（NaCl）などの塩と呼ばれるイオン化合物を形成します。
3。周期表の位置：
* グループ17（ハロゲン）： 塩素は、ハロゲン群として知られている周期表のグループ17にあります。このグループのすべての要素は、非金属に分類されます。
要約すると、塩素は、そのガス状の状態、導電率の低さ、電子を獲得する傾向、共有結合の形成、および周期表のハロゲン基における位置など、非金属の特性を示します。
