その理由は次のとおりです。
* boron（b） 3つの価電子のみがあります。
* bh3では、ホウ素は3つの水素原子を持つ3つの単一結合を形成します。 これは、3つのホウ素の価電子すべてを使用します。
* ホウ素には、その原子価シェルに6つの電子のみがあります。 これは、Octetルールを満たすために必要な8つの電子よりも少ないです。
したがって、BH3のホウ素は、オクテットルールに従わない原子の例です。 実際には、電子不足と見なされます 。
これはホウ素化合物の一般的な特徴であり、それらのユニークな反応性に寄与します。
