* 金属 安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります。それらは正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属 安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。それらは負に帯電したイオン（アニオン）になります。
反対に帯電したイオン間の強い静電魅力は、イオン結合を構成するものです。この魅力は、結晶格子構造で原子を一緒に保持します。
例：
ナトリウム（Na）は、1つの電子を容易に失い、Na+カチオンを形成する金属です。塩素（Cl）は、1つの電子を容易に獲得してCl-電子を形成する非金属です。それらを組み合わせると、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
キーポイント：
*イオン結合は、通常、電気陰性度の大きな違いを持つ元素間に形成されます。
*イオン化合物は一般に室温で固体であり、高い融点を持っています。
*水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体です。
