その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 極性共有結合： 2つの原子が有意に異なる電気陰性度を持っている場合、電子は不均一に共有され、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷が生じます。この不均一な共有は、双極子モーメントを作成し、結合を極性にします。
* 非極性共有結合： 非極性共有結合では、電子は2つの原子間でほぼ等しく共有されます。これは、原子が電子を引き付けるのに同様の能力を持っているために起こります。つまり、それらの電気性が非常に近いことを意味します。
例：
* H-H（水素ガス）： 両方の水素原子は同じ電気陰性度を持っているため、結合は非極性です。
* cl-cl（塩素ガス）： 両方の塩素原子は同じ電気陰性度を持っているため、結合は非極性です。
* c-h（メタン）： 炭素と水素は同様の電気陰性度を持ち、非極性結合をもたらします。
重要な注意： 電気陰性の違いが非常に少ない場合でも、結合はまだわずかに極性と見なされる場合があります。 ただし、「非極性共有結合」という用語は、一般に電気陰性度の違いが無視できる場合に使用されます。
