イオン化合物
* 結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。金属（陽イオン）は、電子を非金属（陰イオン）に供与します。
* 層： 金属は安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向がありますが、非金属は安定した構成を実現するために電子を獲得します。
* プロパティ：
*通常、室温で結晶固体として存在します。
*一般的に高い融点と沸点。
*水に溶けたり溶けたときに電気を伝達します。
*多くの場合、水に溶けます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、臭化カリウム（KBR）
共有化合物
* 結合： 2つの非金属間の電子の共有によって形成されます。
* 層： 結合に関与する両方の原子は、安定した電子構成を実現するために電子を共有します。
* プロパティ：
*室温で固体、液体、またはガスとして存在することがあります。
*一般に、イオン化合物と比較して溶融点と沸点が低くなります。
*電力の貧弱な導体。
*多くの場合、水に不溶です。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|イオン化合物|共有化合物|
| ------------- | -------------------------- | ------------------------- |
|結合|静電引力|電子共有|
|フォーメーション|金属 +非金属|非金属 +非金属|
|物質の状態|通常は固体|固体、液体、またはガス|
|融解/沸点|高|低|
|導電率|良好な導体（溶解または溶けた場合）|導体が悪い|
|溶解度|多くの場合、水に溶けます|多くの場合、水に不溶性|
要するに、主な違いは結合のタイプにあります：
* イオン化合物 電子の伝達を通じて形成され、互いに引き付ける荷電イオンが生じます。
* 共有化合物 電子の共有を通じて形成され、原子間の電子のよりバランスの取れた分布が生じます。
