その理由は次のとおりです。
* brønsted-lowry理論： この理論によれば、酸はプロトン（H⁺）ドナーであり、塩基はプロトンアクセプターです。アンモニアはプロトンを受け入れてアンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成できます。
nh₃ +h⁺→nh₄⁺
* ルイス理論： この理論では、酸は電子ペアの受容体であり、ベースは電子ペアのドナーです。アンモニアの窒素原子には、電子の唯一のペアがあり、プロトンとの結合を形成するために寄付できます。
アンモニアが酸として作用する場合：
アンモニアは通常塩基ですが、特定の状況では非常に弱酸として機能する可能性があります。
* 強いベースのある： リチウムジイソプロピルアミド（LDA）のような非常に強力な塩基の存在下で、アンモニアはプロトンを寄付し、酸として作用することができます。
液体アンモニア溶液中の * ： アンモニア分子がしっかりと詰め込まれている液体アンモニアの溶液では、自己固定を示すことができ、アンモニウム（NH₄⁺）とアミド（NH₂⁻）イオンの両方を形成します。これに関連して、アンモニアは酸と塩基の両方として作用できます。
ただし、アンモニアは主にほとんどの化学反応における塩基であることを覚えておくことが重要です。
