塩化カリウム（KCl）
* ボンドのタイプ： イオン結合
* それがどのように形成されるか： カリウム（K）は、1つの電子を失い、正の帯電イオン（K+）になる傾向がある金属です。塩素（Cl）は、1つの電子を獲得して負に帯電したイオン（Cl-）になる傾向がある非金属です。これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
* 重要な特性：
*強い静電力による高い融点と沸点。
*室温で固体。
*水に溶解した場合、電気を導入します（イオンは自由に移動できます）。
*硬くて脆い。
塩化水素（HCl）
* ボンドのタイプ： 共有結合（特に極性共有結合）
* それがどのように形成されるか： 水素（H）と塩素（CL）は、一対の電子を共有して共有結合を形成します。ただし、塩素は水素よりも電気陰性です。つまり、共有電子をより強く引き付けます。これにより、塩素の部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷が生じます。
* 重要な特性：
*イオン化合物よりも低い融点と沸点。
*室温でのガス。
*水に溶けて酸性溶液を形成します（HClは強酸です）。
*純粋な形では導電性ではありませんが、水に溶解すると導電性になります（イオンの形成のため）。
要約：
* イオンと共有結合： KCLにはイオン結合があり、HCLには共有結合があります。
* 電気陰性度： カリウムと塩素の間の電気陰性度の違いは大きく、電子の完全な移動につながります。水素と塩素の間の電気陰性度の違いは小さく、電子の不平等な共有につながります。
* プロパティ： さまざまな種類の結合は、2つの化合物の物理的および化学的特性に有意な違いをもたらします。
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