1。沈殿物を特定します
シルバークロム酸塩（ag₂cro₄）は、この反応で形成される沈殿物です。水に不溶性なので、固体を形成します。
2。バランスの取れた化学式を書きます
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2Agno₃（aq） +na₂cro₄（aq）→ag₂cro₄（s） + 2nano₃（aq）
3。制限反応物を決定します
制限反応物を見つけるには、各反応物のモルを比較する必要があります。
* agno₃のモル： （0.427 L） *（0.395 mol/L）=0.169 mol
* na₂cro₄のモル： （0.457 L） *（0.532 mol/L）=0.243 mol
バランスのとれた方程式の化学量論は、2モルのアグノ₃が1モルのna cro -wと反応することを示しています。 必要な比率よりも多くのモルのna₂croを持っているため、Agno₃は制限反応物です。
4。降水後の銀イオンの濃度を計算します
* 形成されたag₂cro₄のモル： 2モルのAgno₃が1モルのag₂cro₄を生成するため、制限反応物は0.169 mol / 2 =0.0845 molのag₂cro₄を生成します。
* 残りのモルのモル： すべてのagno₃が反応してag₂cro₄を形成するため、溶液にはag⁺イオンが残っていません。
5。銀イオン濃度を計算します
沈殿反応後に溶液中に銀イオンが残っていないため、Ag⁺の濃度は 0 m です 。
重要な注意： この計算では、シルバークロム酸塩の溶解度が無視できることを前提としています。 現実には、非常に少量の銀色のクロム酸塩が溶解し、溶液中のAg agionsの小さな濃度をもたらします。ただし、この濃度は非常に小さくなる可能性が高く、ほとんどの実用的な目的では無視できると見なすことができます。
