水素結合：基本
* 定義： 水素結合は、高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）と隣接する分子の電子ペアに共有結合した水素原子との間で発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用です。 これは強い引力を生み出します。
* 要件： 水素結合を形成するには、次のことが必要です。
* 非常に感動性原子： 水素に直接結合した原子は、非常に感動性がなければなりません。これにより、水素原子に強い部分的な正電荷が生成されます。
* 孤立ペア： 電気陰性原子は、水素結合の受容体として作用するために少なくとも1つの孤立した電子ペアを持っている必要があります。
塩素が水素結合を形成しない理由
1。電気陰性度： 塩素（Cl）は、窒素（N）および酸素（O）よりも電気陰性が少ない。分子に双極子モーメントを作成しますが、水素結合に必要な水素原子にかなりの部分的な正電荷を作成するほど強くありません。
2。孤立ペア： 塩素には電子の唯一のペアがありますが、塩素原子のサイズが大きいため、窒素や酸素のペアよりもアクセスしにくい。
窒素が水素結合を形成する理由
1。高い電気陰性度： 窒素は非常に電気陰性であり、水素原子から電子を引き離し、水素に強い部分的な正電荷を生成します。
2。孤立ペア： 窒素には、他の分子の部分的に陽性の水素原子と簡単に相互作用できる孤立した電子のペアがあります。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は非常に電気陰性であり、2つの孤立ペアがあり、水分子間の強い水素結合につながります。
* アンモニア（nh₃）： 窒素の高い電気陰性度と孤立ペアにより、他のアンモニア分子と水素結合を形成できます。
* 塩化水素（HCl）： 塩素の電気陰性度が低く、アクセスしにくい孤立ペアが強い水素結合を形成するのを防ぎます。
要約：
塩素の電気陰性度が低く、アクセスしにくい孤立ペアが水素結合を形成するのを防ぎます。これは、水やアンモニアなどの分子の挙動と特性の重要な要因です。
