* 電気陰性度： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。フッ素は、すべての元素の中で最も高い電気陰性度を持っています。
* 極性： 電子が2つの原子間で不均等に共有されると、極性共有結合が発生します。電気陰性度が高い原子は、電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
フッ素の電気陰性度は最も高いため、H-f結合の電子はフッ素原子の周りでより多くの時間を費やし、結合を非常に極性にします。
これは、電気陰性の違いと結合極性の比較です。
* h-f： 電気陰性度の差=1.9、非常に極性
* h-cl： 電気陰性度の差=0.9、極
* h-br： 電気陰性度の差=0.7、極
* h-i： 電気陰性の差=0.4、極
* h-c： 電気陰性の差=0.4、わずかに極性
* h-n： 電気陰性度の差=0.9、極
したがって、H-f結合は、水素とフッ素の間に大きな電気陰性度の違いがあるため、最も極性です。
