* 電気陰性度： 結合タイプを決定する重要な要因は、関与する原子間の電気陰性度の違いです。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける傾向です。
* 大きな電気陰性度の違い： イオン結合の結果、1つの原子は他の原子から電子を効果的に「盗み」、イオンの形成につながります。
* 小さな電気陰性度の違い： 結果は、原子間で電子がより均等に共有される共有結合をもたらします。
* 連続体： 電気陰性度の差が突然イオン性から共有結合に切り替わる鋭い線はありません。それはスペクトルです。 大きな違いのある結合は強くイオン性であり、小さな違いのある結合は強く共有結合しています。その間に、極地の共有結合があります 、共有電子が1つの原子に向かってより多く引っ張られ、原子に部分的な正と部分的な負電荷が生じます。
トレンドの視覚化：
周期表を見ることで、この段階的な変化を視覚化できます。
* 金属： 一般に、電気陰性度が低いため、電子を失い、非金属とイオン結合を形成する可能性が高くなります。
* 非金属： 一般に、電気陰性度が高いため、電子を獲得し、金属とのイオン結合を形成する可能性が高くなります。
* メタロイド： 中間の電気陰性度を持ち、イオン結合と共有結合の両方を形成できるようにします。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： イオン化合物の古典的な例。ナトリウム（Na）は非常に低い電気陰性度を持ち、塩素（Cl）は非常に高い電気陰性度を持っています。
* H2O（水）： 共有化合物。水素と酸素の電気陰性の違いは、イオン結合を形成するほど大きくありません。共有電子は酸素原子の近くに引っ張られ、結合極を作ります。
* sic（炭化シリコン）： イオンと共有特性の両方を示す化合物。シリコンと炭素は同様の電気陰性度を持ち、より共有結合をもたらしますが、電気陰性度の違いは、化合物にイオン性の特性を与えるのに十分なほど重要です。
結論：
周期表のイオンから共有結合への移行は段階的であり、明確なラインはありません。これは、関与する原子間の電気陰性度の違いに基づく程度の問題です。
