al₂（so₄）₃ + al（oh）₃→al（oh）₃ +h₂so₄
バランスをとる方法は次のとおりです。
1。要素を識別します：
*アルミニウム（AL）
*硫黄（S）
*酸素（O）
*水素（H）
2。両側の原子をカウントします：
* 反応物：
* AL：2
* S：3
* O：12
* H：3
* 製品：
* AL：1
* S：1
* O：7
* H：5
3。式のバランスをとる係数を調整します：
* バランスアルミニウム（AL）： AL（OH）₃の前に2の係数を製品側に配置することから始めます。これは私たちに与えます：
*al₂（so₄）₃ + al（oh）₃→ 2 al（ああ）₃ +h₂so₄
* 硫黄のバランス： 次に、製品側にh₂so₄の前に3の係数を配置します。これは私たちに与えます：
*al₂（so₄）₃ + al（oh）₃→2al（oh）₃ + 3 h₂so₄
* 酸素（O）：を確認します 酸素原子もバランスが取れていることに注意してください（各側で12）。
* 水素（H）を確認してください： 水素もバランスが取れています（両側に6個）。
4。バランスの取れた方程式：
al₂（so₄）₃ + al（oh）₃→2al（oh）₃ +3h₂so₄
重要な注意： この反応は、実際には書かれたとおりに起こりません。水酸化アルミニウム（Al（OH）₃）は固体であり、硫酸アルミニウムと硫酸を形成するために硫酸（h₂So₄）と容易に反応しません。この方程式は、実際の反応ではなく、仮説的な反応を表します。
