* 電気促進性： リチウムとマグネシウムはどちらも金属であり、金属は電気依存症である傾向があります。つまり、電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 電気陰性度： 原子が電子を共有すると、共有結合が形成されます。 リチウムとマグネシウムは、電気陰性度が比較的低いため、電子を強く引き付けることはありません。
イオン結合：
リチウムとマグネシウムが非金属と反応すると、通常、イオン化合物を形成します 。これは、金属が電子を失い、正の帯電イオン（Li+およびMg2+）を形成し、非金属が電子を獲得して負に帯電したイオン（陰イオン）を形成するためです。これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、イオン結合を形成します。
例：
* 塩化リチウム（LICL）： リチウムは電子を失い、Li+を形成し、塩素は電子を獲得してCl-を形成します。 li+とcl-forms liclの間の静電引力。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウムは2つの電子を失い、mg2+を形成し、酸素は2つの電子を獲得してO2-を形成します。 Mg2+とO2-の間の静電引力はmgoを形成します。
例外：
リチウムとマグネシウムは通常、イオン化合物を形成しますが、まれな例外がいくつかあります 共有結合に参加できる場所。これは通常、フッ素（F）のような非常に感動的な非金属と結合するときに発生します。
たとえば、
* フッ化リチウム（LIF）： LIFは主にイオン性と見なされますが、フッ素の電気陰性度が高いため、結合には共有共有特性があります。
要約すると、リチウムとマグネシウムは主にイオン性であり、共有化合物を形成することはめったにありません。電子を失うという彼らの強い傾向と彼らの低電子陰性度により、イオン結合形成は、ほとんどの反応でより可能性の高い結果をもたらします。
