1。溶解度が低下します：
*ほとんどの塩は、お湯に溶けやすいです 冷水よりも。これは、溶液が冷めると、塩の溶解度が低下することを意味します。
*これは結晶化につながる可能性があります 冷たい水に溶解できなくなった過剰な塩が溶液から出て結晶を形成する場合。
2。結晶化：
*溶液が冷えると、溶存イオンの運動エネルギーが減少します。これにより、イオンが近づき、より秩序化された構造を形成し、結晶の形成につながる可能性があります。
*結晶のサイズと形状は、特定の塩、冷却速度、およびその他の要因に依存します。
3。過飽和：
*時々、溶液は、結晶化を開始するポイントの下で冷却できる場合があります。これにより、過飽和溶液が生成されます 、溶液が通常その温度を保持できるよりも多くの溶解塩がある場合。
*これらの溶液は不安定であり、揺れ、種子の結晶の追加、容器をひっかくような障害は、結晶化を引き起こす可能性があります。
4。凍結：
*溶液が冷却され続けると、最終的には溶液の凍結点に到達します。これは純水の凍結点よりも低くなります。
*この時点で、氷の結晶が形成され始め、塩は残りの液体に溶解したままになります。
5。濃度の増加：
*溶液から水が凍結すると、残りの液体中の塩の濃度が増加します。これは、塩が水と一緒に凍結しないためです。
注意することが重要です：
*塩溶液が冷却されたときに発生する特定の変化は、特定の塩、溶液の初期濃度、および冷却速度に依存します。
*一部の塩は冷水により溶けやすい場合もあれば、温度でも溶解度がほとんど変化しない場合があります。
特定の塩や特定の状況についてもっと知りたい場合はお知らせください。
