その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 硫酸アンモニウム（nh₄）₂so₄はイオン化合物です。 それは、正に帯電したアンモニウムイオン（NH₄⁺）と負に帯電した硫酸イオン（So₄²⁻）で構成されています。
* 極性： 水は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。
* アトラクション： 水分子の正と負の端は、硫酸アンモニウム中の反対に帯電したイオンに引き付けられ、化合物が溶解します。
実際、硫酸アンモニウムは水に非常に溶けます。 室温では、約76グラムの硫酸アンモニウムが100 mLの水に溶解できます。
