その理由は次のとおりです。
* 電子を獲得するリンの傾向： リンには5つの価電子があります。安定したオクテット構成を実現するために、3つの電子を獲得する傾向があります。
* 共有ネットワークの形成： リンは、単純なp³⁻陰を容易に形成しません。代わりに、酸素原子を持つ複雑な共有ネットワークを形成します。
* リン酸イオンの構造： リン酸イオン（po₄³⁻）は、4つの酸素原子に囲まれた中心リン原子を持っています。負電荷は4つの酸素原子すべてに分布しているため、比較的安定した構造になります。
他の安定性の低いリン陰イオン：
* リン化イオン（P³⁻） ：このイオンは理論的には可能ですが、非常に反応的であり、一般的な化学反応では一般的には遭遇しません。
* 低リン酸塩（h₂po₂⁻）、リン酸塩（hpo₃²⁻） ：これらは、水素原子の存在のためにリン酸よりも安定していません。
要約： リンイオン化の場合に形成される最も安定した陰イオンは、その共有ネットワーク構造と電荷分布のため、リン酸イオン（po₄³⁻）です。
