* 金属 電子が最も外側のシェルにゆるく保持されているため、電子を失う傾向があります。
* 非金属 最も外側のシェルを満たすために電子を獲得する傾向があります。
*金属原子が非金属原子に遭遇すると、金属原子は1つ以上の電子を非金属原子に寄付します。この電子の伝達は、反対に帯電したイオン間に静電引力を作成します。
これが例です：
* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに1つの電子がある金属です。この電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na+）になる傾向があります 。
* 塩素（cl） 最も外側のシェルに7つの電子がある非金属です。 1つの電子を獲得して塩化物アニオンになる傾向があります（Cl-） 。
*ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムは電子を失い、塩素がそれを獲得し、イオン結合を形成します 結果のNa+とcl-イオンの間。これは、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します 、一般的にテーブルソルトとして知られています。
要約： 金属原子は電子を失い、イオン結合を形成するときに正の帯電した陽イオンになります。このプロセスは、完全な外側のシェルを備えた安定した電子構成を実現したいという欲求によって駆動されます。
