1。中和の原理：
滴定は中和の原理に依存しています。既知の濃度（滴定剤）の溶液の既知の体積が、それらの間の反応が完全になるまで未知の濃度（分析対象物）の溶液に徐々に加えられます。この完了点は通常、インジケータを使用して、色の変化によって示されます。
2。滴定プロセス：
* 準備： 既知の容量の既知の体積をフラスコ（しばしばErlenmeyer Flaskと呼ばれる）に正確に測定します。
* 滴定の追加： バレットから滴定溶液を注意深く追加します。これは、停止コックを備えた段階的なチューブで、分析物溶液に落とします。
* インジケーター： 反応が完了したときに色を変えるという分析物ソリューションにインジケータを追加します。
* エンドポイント： インジケータが色を変えるとエンドポイントに到達し、滴定剤と分析物の間の反応が完了したことを示します。
* データ収集： エンドポイントに到達するために使用される滴定剤の正確な量を記録します。
3。濃度の計算：
* 化学量論： 滴定剤と分析物の間の反応は、通常、中和反応（酸塩基）または酸化還元反応です。この反応のバランスのとれた化学式を知る必要があります。これは、滴定剤と分析物の間の化学量論比を決定する必要があります。
* 計算： 抑制性の既知の濃度、使用された滴定剤の量、および反応の化学量論を使用して、反応した分析物のモルを計算できます。最後に、分析対象物のモルを分析物溶液の体積で分割することにより、分析物の濃度を計算できます。
例：
未知の塩酸（HCl）溶液の濃度を決定したいとしましょう。既知の水酸化ナトリウム（NAOH）の既知の溶液で滴定できます。反応は次のとおりです。
hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
1. HCLソリューションの既知のボリュームをフラスコに追加します。
2.数滴のフェノルフターインインジケーターを追加します。これは、基本的なソリューションでピンクに変わります。
3.フラスコの溶液がピンクになるまで、ブレットからbureteからNaOH溶液を滴下して追加し、エンドポイントを示します。
4.使用するNaOHの量を記録します。
5. NaOHの既知の濃度、使用容積、および反応の化学量論（1：1比）を使用して、反応したHClのモルを計算します。
6.次に、HClのモルをHCl溶液の体積で分割して、その濃度を計算します。
要約：
滴定は、既知の濃度の溶液と反応し、反応のエンドポイントを分析することにより、未知の物質の濃度を正確に決定できる強力な分析手法です。
