1。酸化と還元を特定します
* 酸化： 亜鉛（Zn）は酸化され、電子を失い、Zn²⁺を形成します。
* 削減： CUCLの銅（I）イオン（Cu⁺）が減少し、電子を獲得して銅金属（Cu）を形成します。
2。半分反応を書きます
* 酸化半反応：
Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
* 削減半反応：
cu⁺（aq） +e⁻→cu（s）
3。半反応のバランス
* 酸化： 半分反応は、原子と電荷の点ですでにバランスが取れています。
* 削減： 電荷のバランスをとるには、反応全体に2を掛ける必要があります。
2cu⁺（aq） +2e⁻→2cu（s）
4。半分反応を組み合わせます
* 全体的な酸化還元反応：
Zn（s） +2cu⁺（aq）→zn²⁺（aq） + 2cu（s）
重要な注意： このバランスの取れた反応は全体的なプロセスを表していますが、CUCLはそれ自体が安定した化合物ではないことに注意する価値があります。典型的な反応では、CUCLはおそらくcu⁺イオンとcl⁻イオンとして溶液中にあるでしょう。
