1。極性共有化合物：
* 極性： これらの化合物は、電子の不均一な分布を持ち、一方の端に部分的な正電荷と、もう一方の端に部分的な負電荷を生成します。
* 水素結合： 水も極性であり、その水素原子は極性共有化合物の部分的に負の端に引き付けられます。これらのアトラクションは、水素結合と呼ばれます 、比較的強い。
* 例： 砂糖（スクロース）は、水素結合の形成のために水に容易に溶解する極性共有化合物です。
2。水素結合を伴う共有化合物：
* 水素結合： エタノール（CH3CH2OH）のようないくつかの共有化合物には、酸素のような高強性原子に直接結合した水素原子が含まれています。 これにより、水分子と水素結合を形成し、溶解につながることができます。
3。溶解度が制限されている共有化合物：
* 弱い相互作用： 一部の共有化合物は、水中で限られた範囲で溶解することができます。これは、化合物の分子が水分子（双極子双極子相互作用など）で弱いアトラクションを形成できるが、化合物の分子間の魅力を克服するのに十分な強さではない場合に発生します。
* 例： 二酸化炭素（CO2）はわずかな双極子モーメントを持ち、水との弱い相互作用を形成する可能性があり、少量を溶解させることができます。
溶解度に影響する要因：
* 極性： 共有化合物が極性のあるほど、水に溶解する可能性が高くなります。
* サイズ： より小さな分子は、一般に大きな分子よりも溶けやすいです。
* 温度： ほとんどの共有化合物の温度とともに溶解度は増加します。
キーテイクアウト：
共有化合物は、化合物の分子を一緒に保持する力を克服するために、水分子を使用して十分な強力なアトラクションを形成できる場合、水に溶けることができます。極性と水素結合は、このプロセスにおける重要な要因です。
