その理由は次のとおりです。
* 電子は、原子の最も外側のエネルギーレベル（価数シェル）を占有します。 これらの原子価電子は、化学結合に関与するものです。
* 原子は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。 この安定性は、通常8電子（オクテットルール）である完全な価数シェルを持つことで達成されることがよくあります。
* 化学結合は、価電子の相互作用によって形成されます。 これは3つの主な方法で発生する可能性があります。
* イオン結合： ある原子は電子を別の原子に失い、互いに引き付ける反対に帯電したイオンを作成します。
* 共有結合： 2つの原子が電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 金属結合： 電子は非局在化され、金属原子の格子間で共有されます。
要約すると、電子、特に価電子殻の電子は、化学結合の重要なプレーヤーです。それらは、原子がどのように相互作用し、分子を形成するかを決定します。
