* 金属 および非金属 。
その理由は次のとおりです。
* 金属 イオン化エネルギーが低い傾向があります。つまり、電子を簡単に失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）を形成します。
* 非金属 電子親和性が高い傾向があります。つまり、電子を容易に獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。
これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
例：
*ナトリウム（NA、金属）および塩素（CL、非金属）は塩化ナトリウム（NACL）を形成します
*マグネシウム（MG、金属）および酸素（O、非金属）は酸化マグネシウム（MGO）を形成します
例外：
一般的なルールは金属と非金属ですが、いくつかの例外があります。
* 多原子イオン： これらは、アンモニウムイオン（nh₄⁺）や炭酸塩イオン（co₃²⁻）などの正味電荷を運ぶ原子のグループです。これらのイオンは、金属とのイオン結合に関与する可能性があります。
* 遷移金属： 一部の遷移金属は、関係する他の要素に応じて、イオン結合と共有結合の両方を形成できます。
特定の例の詳細については、これらの例外のいずれかを調べたい場合はお知らせください！
