* 電気陰性の差： ナトリウム（Na）の電気陰性度は非常に低く（0.93）、塩素（Cl）は電気陰性度が高い（3.16）。それらの間の電気陰性度の違いは非常に大きい（2.23）。この重大な違いは、塩素が結合中の共有電子をはるかに強い引っ張っていることを意味します。
* 電子移動： 電気陰性度の違いが大きいため、塩素はナトリウムから効果的に電子を採取します。これにより、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）が形成されます。
* イオン結合形成： 反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は互いに互いに互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
要約： ナトリウムと塩素の間の極端な電気陰性度の違いは、極性結合結合ではなく、イオンとイオン結合を形成する電子の完全な伝達を引き起こします。
