共有化合物
* 結合： 原子は電子を共有して、安定した電子構成（通常は完全な外側のシェル）を実現します。
* 層： 非金属間で発生し、通常は同様の電気陰性度があります。
* 絆の性質： 共有電子と両方の原子の核との間の強い魅力。
* 物理的特性：
* 融点と沸点の低い： 分子間の分子間力が弱いため。
* 電気の導体が悪い： 電子は分子内に局在するためです。
* しばしば室温でのガスまたは液体： しかし、いくつかは固体（砂糖など）です。
* 例： 水（H₂O）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（CH₄）、グルコース（C₆H₁₂O₆）
イオン化合物
* 結合： 1つの原子（通常は金属）は電子を別の原子（通常は非金属）に伝達し、反対の電荷を持つイオンを形成します。
* 層： 金属と非金属の間で発生し、電気陰性度に大きな違いがあります。
* 絆の性質： 反対に帯電したイオン間の強い静電魅力。
* 物理的特性：
* 高融点と沸点： 強い静電力のため。
* 溶けたり溶解したときの電気の良好な導体： イオンは自由に移動できるからです。
* 室温での固体： それらは結晶構造を形成します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）、臭化カリウム（KBR）、炭酸カルシウム（Caco₃）
テーブルの重要な違い：
|機能|共有化合物|イオン化合物|
| ----------------- | ------------------- | ---------------------- |
|結合|電子の共有|電子の伝達|
|フォーメーション|非金属|金属と非金属|
|電気陰性度|同様の|大幅に異なる|
|ボンドの性質|共有電子ペア|静電引力|
|融点|低|高|
|沸点|低|高|
|導電率|貧しい|良い（溶けたり溶けたとき）|
|部屋の温度で状態|ガス、液体、または固体|ソリッド|
要約：
重要な違いは、原子がどのように相互作用して化合物を形成するかにあります。共有化合物は電子を共有し、イオン化合物は電子を伝達します。この違いは、2種類の化合物の異なる特性につながります。
