電気陰性度が私たちをどのように助けるかは次のとおりです。
1。電気陰性度の定義：
*電気陰性度とは、分子内の原子が共有電子をそれ自体に引き付ける能力です。
*これは相対的な尺度です。つまり、結合に関与する2つの原子の電気陰性度を比較します。
2。違いは結合になります：
* 大きな電気陰性度の違い： 2つの結合原子間の電気陰性度の違いが大きい場合（通常はポーリングスケールで1.7を超える）、より多くの電気陰性原子が共有電子を非常に強く引き付けるため、電気陰性の原子から効果的に離れます。これにより、イオン結合が形成されます 。
* 小さな電気陰性度の違い： 電気陰性の差が小さい場合（通常は1.7未満）、共有電子は2つの原子の間により均等に分布します。これにより、共有結合が生じます 。
* 中間電気陰性の差： 電気陰性の差が0.5から1.7の間に低下すると、結合は極性共有と見なされます 。この場合、共有電子はさらに電気陰性原子にさらに引き付けられ、より少ない電気原子に部分的な正電荷と、より電気陰性原子に部分的な負電荷が生成されます。
3。例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）の電気陰性度は0.93、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。大きな違い（2.23）は、イオン結合の形成につながります。イオン結合では、ナトリウムが電子を失い、Na+イオンを形成し、塩素が電子を獲得してcl-イオンを形成します。
* H2O（水）： 酸素（O）の電気陰性度は3.44、水素（H）の電気陰性度は2.20です。違い（1.24）は、極性共有結合を示します。酸素原子は共有電子をより強く引き付け、酸素の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を引き起こします。
* ch4（メタン）： 炭素（c）の電気陰性度は2.55で、水素（H）の電気陰性度は2.20です。小さな違い（0.35）は、共有電子が原子の間にかなり均等に分布する非極性共有結合をもたらします。
要約： 電気陰性度は、電子が結合原子間でどのように共有（または共有されない）かを予測できるようにすることで、化学結合の性質を理解するのに役立ちます。これにより、結合がイオン性、共有結合、またはその間のどこかであるかどうかが最終的に決定されます。
