その理由は次のとおりです。
* 弱い電解質： 過酸化水素は弱い電解質であり、溶液中に部分的にしかイオン化しないことを意味します。これは、h₂o₂分子のごく一部のみが、電流を運ぶことができるイオン（h⁺およびho₂⁻）に分解することを意味します。
* 共有結合： H₂O₂は、主に共有結合によってまとめられており、原子間の電子の共有を伴います。この電子の強力な共有により、分子が電気を導くために必要な電子を簡単に供与または受け入れることが困難になります。
* 低イオン濃度： H₂O₂はイオン化できますが、溶液中のイオンの濃度は比較的低いです。これにより、電気を行うために利用できる電荷キャリアの数が制限されます。
対照的に、金属のような良好な電気導体には、電流を簡単に移動して運ぶことができる多数の遊離電子があります。
したがって、過酸化水素は電気の導体が不十分です。
