* 結合の性質：
* イオン化合物 反対に帯電したイオンの間に強い静電魅力があります。これらの力は克服するために多くのエネルギーを必要とし、高い融点につながります。
* 共有化合物 原子間の電子の共有によって形成される結合が弱い。これらの結合は、壊れるのに必要なエネルギーが少なくなり、融点が低くなります。
* 分子間力：
* イオン化合物 イオンの充電された性質のために、強い分子間力（クーロン力のような）を持っています。
* 共有化合物 ファンデルワールスの力や水素結合などの分子間力が弱く、克服しやすいことがあります。
例外：
この一般的なルールにはいくつかの例外があります。
* ネットワーク共有化合物 ダイヤモンドやシリカのように、拡張された強力な共有ネットワーク構造により、非常に高い融点があります。
* 強い分子間力を持ついくつかの共有化合物 水素結合のように、比較的高い融点を持つことがあります。
要約： 結合と分子間の力が強いほど、それらを壊すにはより多くのエネルギーが必要になり、より高い融点が生まれます。イオン化合物は一般に強い結合と力を持っていますが、特定の化合物とその構造に応じて例外があります。
