ナトリウムには1つの価電子があり、容易にあきらめて、貴族のような安定した電子構成を実現します。塩素には7つの価電子があり、安定したオクテットを完成させるにはもう1つの電子が必要です。
ナトリウムが塩素と接触すると、ナトリウム原子はその単一原子価電子を塩素原子に伝達し、陽性帯電ナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）の形成をもたらします。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持し、安定したイオン化合物である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
ナトリウムと塩素原子のこの1：1比は、電気中立性を維持するために必要です。各ナトリウム原子は1つの電子を失い、各塩素原子は1つの電子を獲得するため、化合物の全体的な電荷は中性のままです。
