その理由は次のとおりです。
* 初期条件： 当初、製品は存在せず、反応物のみがあります。これは、前方反応（産物に対する反応物）が発生する唯一のものであることを意味します。
* 前方反応が支配的： 反応物の濃度が高いため、前方反応速度は、最初はゼロである逆反応速度（産物から反応物への生成物）よりもはるかに速くなります。
* シフト平衡： 前方反応が進むと、製品濃度が増加し始めます。これにより、逆反応速度が徐々に増加します。
* 動的平衡： 最終的に、順方向と逆反応速度は等しくなり、動的平衡につながります。
ただし、反応が始まってから非常に短い時間で、システムは均衡とはほど遠いものであり、前方反応が支配的です。
