* イオン化と導電率： 溶液中の電気導電率は、荷電粒子、すなわちイオンの動きから生じます。溶液中に存在するイオンが多いほど、その導電率が向上します。
* 弱酸と塩基： 弱酸と塩基は溶液中に部分的にのみイオン化します。これは、酸または塩基分子のごく一部のみが実際にイオンに分解されることを意味します（それぞれ酸と塩基の場合はH+またはOH-）。
* 平衡： 弱酸と塩基のイオン化は平衡プロセスです。これは、反応が両方向に進むことができることを意味します。
* 前方反応： 酸または塩基分子はイオンに分解されます。
* 逆反応： イオンは再結合して酸または塩基分子を形成します。
* 限定イオン濃度： 均衡は、酸または塩基の非組織化された形態を支持し、その結果、強酸または塩基と比較して溶液中のイオンの濃度が低くなります。
対照的に： 強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化し、高濃度のイオンを生成し、優れた電気導体にします。
例：
* 酢酸（CH3COOH）は弱酸です。 それは水中で部分的にしかイオンであり、少量のH+とCh3COOイオンを形成します。この限られたイオン化により、導電率が低下します。
* 塩酸（HCl）は強酸です。 それは水中で完全にイオン化し、高濃度のH+とcl-イオンを生成し、高い導電率をもたらします。
要約： 弱酸と塩基の限られたイオン化は、溶液中のイオンの濃度が低いことをもたらし、それがそれらを不十分な電気導体にします。
