その理由は次のとおりです。
* 構造： CO2には、炭素原子と各酸素原子の間に2つの二重結合がある線形構造があります。
* 結合： CO2の二重結合は、炭素と酸素原子の間の電子の共有によって形成されます。各原子は各結合に1つの電子を寄与し、すべての原子が安定したオクテット構成を達成する状況を作成します。
dative共有結合（座標結合）：
*このタイプの結合は、1つの原子が共有ペアに両方の電子を提供するときに発生します。多くの場合、孤独なペアの分子と空の軌道を持つ分子の間で発生します。
* CO2では、炭素と酸素原子の両方が電子を等しく共有することに関与しており、両方の電子を供与する単一の原子はありません。
dative共有結合の例：
* アンモニア（NH3）およびトリフッ化ホウ素（BF3）： アンモニアは窒素原子に孤立した電子のペアがあり、BF3にはホウ素原子に空の軌道があります。窒素原子は両方の電子をホウ素原子に寄付し、命令的な共有結合を形成します。
要約、 CO2には、炭素と酸素原子の間の二重結合が電子の等しい共有によって形成されるため、指向性共有結合はありません。
