1。濃度： 反応物の濃度が高いことは、より多くの分子が存在することを意味し、衝突の可能性が増加します。
2。温度： 温度が高くなると運動エネルギーが大きくなり、分子がより速く動き、より大きな力でより頻繁に衝突します。
3。表面積： 固形物を含む反応の場合、表面積が大きいほど、より多くの分子が潜在的な衝突によりさらされ、反応速度が増加します。
4。触媒： 触媒は、反応が発生するのに必要な活性化エネルギーを低下させ、衝突時に分子が反応しやすくなります。
5。オリエンテーション： 分子は、反応が進むために特定の向きで衝突する必要があります。 衝突が成功する可能性が高くなると（分子が適切な方向に衝突する場所）、反応の可能性が高まります。
6。分子形状： 分子の形状は、衝突が成功する可能性に影響を与える可能性があります。相補的な形状の分子は、反応のために正しい方向に衝突する可能性が高くなります。
7。圧力： ガスを含む反応の場合、圧力力分子を互いに近づけ、衝突の頻度を増加させます。
8。攪拌： 攪拌または動揺は、反応物をより均等に分配することにより、衝突速度を上げるのに役立ちます。
9。適切な混合： さまざまな相を含む反応（例：固形液体）の場合、適切な混合により、反応物が接触し、衝突する可能性があります。
好ましい状態であっても、すべての衝突が反応につながるわけではないことに注意することが重要です。 活性化エネルギー 、反応が発生するために必要なエネルギーの最小量であり、重要な要因でもあります。
