* 結合： 価電子は原子内の最も外側の電子であり、化学結合に関与するものです。価電子の数は、要素が他の元素とどのように相互作用して化合物を形成するかを決定します。
* 反応性： 価電子電子が少ない元素は、安定した完全な外殻（貴族のような）を実現するために電子を獲得することに熱心であるため、より反応的になる傾向があります。ほぼ完全な価数シェルを持つ元素も反応します。安定性を達成するために電子を失うことを好むためです。
* 債券の種類： 原子価の電子の数は、要素が形成できる結合の種類に影響します。
* イオン結合： 1〜3の価電子を持つ元素は、それらを失う傾向があり、陽イオン（陽イオン）を形成します。 5〜7個の価電子を持つ元素は、電子を獲得する傾向があり、陰イオン（アニオン）を形成します。反対に帯電したイオン間の魅力は、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 4価電子またはより多くの場合、電子を他の要素と共有し、共有結合を形成します。
* 酸化状態： 価電子の数は、元素が持つことができる一般的な酸化状態を決定するのに役立ちます。たとえば、グループ1（アルカリ金属）の元素は、通常、1つの電子を失うため、+1酸化状態を持っています。
例を示します：
* 酸素（O） 6つの価電子があります。これは、安定したオクテット（8価電子）を実現するために2つの電子を獲得する必要があることを意味します。酸素は非常に反応性があり、この安定性を実現するために他の元素と共有結合を形成します。
要約すると、原子価電子の数は、元素の化学的特性、反応性、およびそれが他の要素との結合方法を理解する重要な要因です。
